sở giáo dục & đào tạo tuyên quang
Trường THPT Tân Trào
Bài soạn môn hoá học của giáo viên
Huỳnh Thu Nguyệt
I. ozon (O3)
- Phân tử ozon gồm 3 nguyên tử O liên kết với nhau:
1) Cấu tạo phân tử:
Liên kết cộng hoá trị
Liên kết cho nhận
Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
L� ch?t khớ, m�u xanh nh?t, mựi d?c trung
-Hoá lỏng ở -112 oC; O3 lỏng có màu xanh đậm
-Tan trong nước (100 ml nước ở 10oC hoà tan 49 ml khí O3)
a) Tính chất vật lý:
O3 tan nhiều hơn O2 15 lần
2/ Tính chất
b)Tính chất hóa học
O3 có tính oxi hoá mạnh và mạnh hơn O2
-Ozon oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt); oxi hoá được Ag ở điều kiện thường.
Ozon oxi hoá ion I- thành I2
0
-2
-1
0
0
-2
+1
0
0
0
-2
Ag2O + O2
I2 + 2 KOH + O2
2KI + O3 + H2O
2Ag + O3
-Trên mặt đất: do sấm sét và sự oxi hoá một số hợp chất hữu cơ (nhựa thông, rong biển) nên thường có một lượng O3 rõ rệt trong không khí ở rừng thông và bờ biển.
Ở tầng cao của khí quyển : O3 được tạo thành từ O2 do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng điện trong cơn giông.
3 O2
UV
O3 hấp thụ tia tử ngoại, tạo thành tầng ozon bảo vệ sinh vật trên trái đất.
S? t?o th�nh O3
2 O3
-Trong thương mại: dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn …
-Trong đời sống: để khử trùng thức ăn, khử mùi, diệt trùng nước uống, chữa răng sâu, bảo vệ hoa quả
-Trong CN hoá học, để ozon hoá hợp chất hữu cơ

- Do tính oxi hoá mạnh, O3 giết chết vi khuẩn trong không khí O3 với nồng độ bé (< 10-6 % về thể tích) làm không khí trong lành.
3/?ng d?ng:
Ozon bảo quản thực phẩm
Ozon diệt chất gây ô nhiễm
Chữa
bệnh
bằng
ozon

Ozon ở tầng thấp là chất ô nhiễm
- Cùng với những hợp chất oxit nitơ gây nên mù quang hoá, đau cơ, mũi, cuống họng, nguồn gốc của bệnh khó thở.
- Gây hiệu ứng nhà kính, làm tăng nhiệt độ trái đất.
Khói mù quang hoá bao phủ thành phố
Ở một số khu vực, tầng ozon bị bào mòn, có chỗ bị thủng.
Sự phá huỷ tầng ozon

Do 1 số chất như CFC (CFCl2, CFCl3 có tên chung là freon)
Các oxit của nitơ (NO,NO2…)
II. Hidro peoxit
1/ Cấu tạo phân tử:
-Phõn t? cú d?ng g?p khỳc
Có 1 liên kết cộng hoá trị không cực
Có 2 liên kết cộng hoá trị có cực

-H2O2 là chất lỏng không màu,nặng hơn nước 1,5 lần (D = 1,45g/cm3 )
- Hoá rắn ở -0,48 oC
-Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào
2/ Tính ch?t v?t lý:
a/ H2O2 l� h?p ch?t kộm b?n, d? b? phõn hu?
+1
-1
-2
+1
0
3/ Tính ch?t hoá h?c:
-Tính oxi hoá : khi tác dụng với chất khử
-1
+3
+5
0
-2


-1
-1
-2
H2O2 + KNO2
H2O2 + 2 KI
I2 + 2 KOH
H2O + KNO3
b- Tính oxi hoá vµ tÝnh khử:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4
+1
0
0
-1
+7
-1
+2
0
-Tính khử:
Khi tác dụng với chất oxi hoá:
Ag2O + H2O2
2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
2Ag + H2O + O2
4/ Ứng dụng của H2O2
Hàng năm, trên thế giới sản xuất được 720000 tấn H2O2
III/ Bài tập áp dụng
Bài 1:
Ozon v� hidro peoxit cú nh?ng tớnh ch?t hoỏ h?c n�o gi?ng nhau, khỏc nhau? L?y thớ d? minh ho?.
Bài 2:
Hãy so sánh tính oxi hoá của oxi và ozon. Viết phương trỡnh minh hoạ.
Đáp án:
*Giống nhau: Đều có tính oxi hoá
O3 + 2Kl + H2O I2 + 2KOH + O2
H2O2 + 2Kl I2 + 2KOH
*Khác nhau: H2O2 có tính khử
H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2
0
-1
-2
0
0
-1
-1
0
-2
-1
+1
-2
0
0
Bài 1:
Đều có tính oxi hoá mạnh
O3 có tính oxi hoá mạnh hơn
-không oxi hoá được Ag ở điều kiện thường
Ag + O2 kh«ng x¶y ra
-Oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), oxi hoá được Ag ở điều kiện thường
2 Ag + O3 Ag2O + O2
-Oxi không oxi hoá được ion I-:
O2+KI không xảy ra
- Oxi hoá ion I- thành I2
2KI + O3 + H2O = I2 + 2 KOH + O2
-Oxi hoá được nhiều chất mà O2 không oxi hoá được
PbS + 2 O3 = PbSO4 + O2
-1
0
-2
+6
0
0
0
-2
0
Ozon vµ Hi®ro peoxit
I. ozon (O3)
1. Cấu tạo phân tử:
2. Tính chất
a. Tính chất vật lý:
b.Tính chất hóa học
3.Ứng dụng cña O3
II.Hiđro peoxit (H2O2)
1. Cấu tạo phân tử:
2. Tính chất
a. H2O2 là hợp chất kém bền, dễ bị phân huỷ
b. Tính oxi hoá khử:
4.Ứng dụng của H2O2