Ngày soạn:
Tiết 1 – 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức :
- Ôn lại một số kiến thức cơ bản về hoá học .
- Ôn lại cáckiến thức đã học ở lớp 10
* Cấu hình electron , sư phân bố electron vào các obitan .
* Phản ứng oxh khử
* Nhóm halogen .
* Nhóm ôxi lưu huỳnh
2. Kỹ năng :
Rèn Luyện một số kỹ năng
* Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron
* Giải bài toán dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D
4. Trọng tâm :
- Cân bằng phản ứng oxi hoá khử
- Giải bài tập
II. PHƯƠNG PHÁP :
Quy nạp , đàm thoại gợi mở
III. CHUẨN BỊ :
Hệ thống câu hỏi và một số bài tập vận dụng
IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1. Kiểm tra : kết hợp trong quá trình ôn tập
2. Bài mới :
động của thầy
Hoạt động của trò

Hoạt động 1 : vào bài
Để chuẩn bị cho kiểm tra chất lượng đầu năm
Oân lại một số lý thuyết đã học ở lớp 10

Hoạt động 2 :
* Gv đặt hệ thống câu hỏi :
- Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc và nguyên lí nào ?
- Quy luật biến đổi tính chất của các nguyện tố trong BTH ?









- Cân bằng phản ứng oxi hoá khử gồm mấy bước ? nêu các bước đó ?
- Nêu quy tắc xác định số oxi hoá của các nguyện tố ?
- Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyện tố trong nhóm halogen ?
- Nêu tính chất cơ bản và đặc điểm của các nguyện tố thuộc nhóm oxi ?


Hoạt động 3 :
Cho hs làm các bài tập vận dụng
Bài 1 : Viết cấu hình electron , xác định vị trí các nguyện tố sau trong bth :
Z = 15 , 24 , 35 , 29




Bài 2 : Cân bằng phản ứng oxh – khử sau bằng phương pháp electron :
a.Al + HNO3 ( Al(NO3)3 + N2O + H2O
b.FexOy + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO + H2O
c.KNO3 + S + C ( K2S + N2 + CO2
d. NaOH + Cl2 ( NaCl + NaClO3 + H2O
e. Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2+ H2O
tỉ lệ mol 2 : 3
Bài 3 : Hoàn thành chuỗi phản ứng :
Nước javen
NaCl(Cl2(HCl (SO2(S(H2S
H2SO4
KClO3 ( O2






Bài 4 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất sau :

a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4
b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr
c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2


Bài 5 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al và 0,8g S . Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn trong dd HCl dư
a.Tính V khí bay ra ở đkc ?
b. Dẫn khí vào 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 g/ml ) . Tính C% của các chất sau phản ứng ?

I. LÝ THUYẾT :
- Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p …

-Trong BTH :
Chu kỳ :
- Bán kính giảm dần
- Độ âm điện , I1 , ái lực electro tăng dần
- Tính axit của oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần
Phân nhóm - Bán kính tăng dần
chính - Độ âm điện , I1 giảm dần
- Tính bazơ của oxit và hiđrôxit
tương ưng tăng dần

- Cân bằng phản ứng oxi hoá khử gồm 4 bước .


Học sinh dựa vào các kiến thức cũ để trả lời các câu hỏi của giáo viên .





II. BÀI TẬP :


Bài 1 : Z=15 : 1s22s22p63s23p3
- ô :15
- chu kỳ : 3
- nhóm : VA

Z=24 : 1s22s22p63s23p63d54s1
Z=35 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Z=29 : 1s22s22p63s23p63d104s1
Bài 2 :
Học sinh lên bảng làm theo trình tự 4 bước
a. 8Al + 30HNO3 ( 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
b.3FexOy + (12x-2y) HNO3 ( 3xFe(NO3)3
+ (3x-2y)NO + (6x-y) H2O
c.2 KNO3 + S +3 C ( K2S + N2 +3 CO2
d. 6NaOH + 3Cl2 ( 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Bài